Вы на НеОфициальном сайте факультета ЭиП

На нашем портале ежедневно выкладываются материалы способные помочь студентам. Курсовые, шпаргалки, ответы и еще куча всего что может понадобиться в учебе!
Главная Контакты Карта сайта
 
Где мы?
» » » ОСНОВНЫЕ ПРИНЦИПЫ СТРОЕНИЯ МАТЕРИИ

Реклама


ОСНОВНЫЕ ПРИНЦИПЫ СТРОЕНИЯ МАТЕРИИ

Просмотров: 4749 Автор: admin

В атоме состояние электрона, с учётом его вращения вокруг своей оси, характеризуется четырьмя квантовыми числами: n, l, ml, ms. Заполнение электронной оболочки атома подчинено двум основным принципам:

· каждый электрон занимает как можно более низкое энергетическое состояние (принцип «минимума энергии»);

· в атоме не может быть даже двух электронов с одинаковыми значениями квантовых чисел (принцип Паули).

Максимальное заполнение электронной оболочки определяется тем, сколько различных значений могут принимать квантовые числа. Максимально возможное на данном уровне число электронов N= 2n2. А максимальное количество электронов на энергетическом подуровне (орбитали) определяется по формуле 2(2l+1), где (2l+1) – число орбиталей на подуровне, соответствующее числу ml, а коэффициент 2 учитывает спиновое число электронов  

Электронные структуры атомов, s-, p-, d-, и f-элементы. Электронные структуры многоэлектронных атомов показывают, как распределяются электроны по орбиталям в соответствии с закономерностями корпускулярно-волновой природы электрона. Для написания электронных формул необходимо учесть следующие правила:

· принцип Паули, который позволяет определить максимально возможное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях (см. табл. 9);

· принцип минимума энергии, который определяет порядок заполнения энергетических уровней и подуровней электронами, то есть формирование электронных структур атомов. Формирование происходит таким образом, чтобы при добавлении каждого очередного электрона энергия атома была бы минимальной. Энергия электронов на уровне и подуровне определяется по правилу Клечковского;

· правило Гунда (сформулировано в результате анализа атомных спектров): в атоме с минимальным запасом энергии (нормальное состояние) электроны распределены по s-, p-, d- и f-орбиталям в пределах уровня таким образом, чтобы суммарный спин электронов был максимальным;

· заряд ядра атома соответствует порядковому номеру элемента в периодической системе Менделеева и равен числу электронов в атоме;

· номер периода – соответствует числу энергетических уровней в атоме. При этом начало каждого периода совпадает с началом возникновения нового энергетического уровня;

 

Скачать  ОСНОВНЫЕ ПРИНЦИПЫ СТРОЕНИЯ МАТЕРИИ gl.4nach.s-33-44.doc [12,97 Mb] (cкачиваний: 36)


Информация

Комментировать статьи на нашем сайте возможно только в течении 60 дней со дня публикации.

Популярные новости

Статистика сайта



Rambler's Top100



 
Copyright © НеОфициальный сайт факультета ЭиП